【題目】采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4溶液

B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體

C. 裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO

D. 實驗結(jié)束時，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈

【答案】A

【解析】CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價降低，則碳元素化合價升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯誤；B. 要驗證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C. 裝置戊中黑色粉末變紅，說明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D. 為了防止倒吸，實驗結(jié)束時，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。

請回答下列問題：

（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_____。

（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為__________。

（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）____、_____。

（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的濃度之比為

A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、乙________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①____________________________________；

反應(yīng)⑤____________________________________；

反應(yīng)⑥____________________________________。

（3）將0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 （ )

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強

B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大

D. 元素周期表中從IIIB到IIB的10個縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺事件，使中國乳業(yè)多年走在陰影之中，現(xiàn)已步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是(　　)

A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 L

C. 三聚氰胺含氮量約為10%

D. 三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物的分離方法①過濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④分液，⑤萃取，請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）

(1)食鹽水與泥沙______

(2)苯和水______

(3)蒸餾水的制取_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1) 固體殘渣主要是含________元素的氧化物。

(2)寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)高溫焙燒后粉碎的目的是_____________________________，調(diào)節(jié)pH時形成的沉淀的成分是_______________________________________________。

(4)寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________________。

(5)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。

(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72－還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為________________mg/L；

②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，，，，)

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