Question

鋅—錳干電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2====Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池負(fù)極（鋅筒）的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-====Zn²⁺

B.電池正極（石墨）的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

Answer 1

C 

解析：此題考查原電池知識(shí)，原電池的原理及其應(yīng)用是歷年高考的熱點(diǎn)。根據(jù)原電池的總反應(yīng)式寫各電極反應(yīng)式，首先分析總反應(yīng)式中得失電子情況，得出鋅失電子，是負(fù)極；二氧化錳得電子，碳棒是正極，分析電極反應(yīng)式，A、B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，在原電池的外電路電子是由負(fù)極流向正極，錯(cuò)。D選項(xiàng)外電路中每通過0.2 mol電子，也就是鋅失0.2 mol電子，所以有0.1 mol鋅失電子，故鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g，正確。