【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（ ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

【答案】D

【解析】

試題分析：A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；C．H2(g)+ I2(g) 2HI(g)的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后逐漸變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦廣泛應(yīng)用于航天、軍事、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。鈦在高溫下易和氧、氮、碳等元素化合，提煉純鈦條件苛刻。從高鈦渣主要為提煉海綿鈦流程如下：

氯化后的粗中含有、、、等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

化合物

沸點(diǎn)

136

310

180

138

回答下列問(wèn)題：

高鈦渣經(jīng)過(guò)破碎、磁選、磨粉后送氯化車(chē)間，磨粉的目的是________。

“分餾得到的低沸點(diǎn)物是________。分餾難以除去，原因是________。加入鋁粉使轉(zhuǎn)化為便于除去，寫(xiě)出鋁粉與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗，使轉(zhuǎn)化為________而除去。

“還原”需要在Ar的氣氛中進(jìn)行，原因是________。副產(chǎn)物經(jīng)電解生成________可循環(huán)使用。

制備鈦的一種新型方法是：將粉末澆注成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽(yáng)極，為熔鹽進(jìn)行電解熔鹽不參與電極反應(yīng)，起溶解和傳導(dǎo)的作用。

陽(yáng)極生成的氣體除外，還有________填化學(xué)式。

陰極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫(huà)明）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co（Ⅱ）是通過(guò)配位鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻(xiàn)，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1

（1）反應(yīng)體系中存在以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

反應(yīng)2

反應(yīng)3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ ．

為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和 ______ 填編號(hào)．

A.催化劑低壓高壓

（2）如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時(shí)反應(yīng)2的K ______ 填“大于”或“小于”反應(yīng)3的K，這對(duì)于 ______ 填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”不利的．

（3）以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)得到如圖2；

根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度 ______ ；理由是 ______ ．

當(dāng)為時(shí)，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有 ______ 轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

C.加入過(guò)量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案