(2011?重慶)在實驗室進行下列實驗,括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是( 。
分析:A.根據(jù)實驗所需儀器來進行解答;
B.醋酸鉛溶液是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;
C.根據(jù)鈉的焰色反應(yīng)所需儀器和操作步驟進行解答;
D.肥皂的主要成分是高級脂酸鈉,須油脂為原料.
解答:解:A.根據(jù)實驗步驟中的各步操作,確定所需的實驗儀器.研磨需要研缽;稱量需要托盤天平、藥匙,加熱需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥時需干燥器等,無須用溫度計,故A錯誤;
B.向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小,此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化,蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì),會發(fā)生化學(xué)變化,失去原有的生理功能,此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”,因此,醋酸鉛重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故B錯誤;
C.做焰色反應(yīng)實驗前鉑絲要用稀鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再蘸取NaCl溶液,進行焰色反應(yīng),故C正確;
D.肥皂是以油脂為原料,在堿性條件下的水解產(chǎn)物,油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,肥皂主要成分是高級脂酸鈉,選項中用甘油作原料錯誤,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了化學(xué)實驗的基本操作和常見儀器的使用,平時注意課本實驗,實驗時認(rèn)真操作,就能輕松解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)微生物燃料電池簡稱MFC,是一種新型的燃料電池,它是以微生物作催化劑,以有機廢水為燃料,將有機廢水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置.重慶大學(xué)工程熱物理研究所在實驗室中構(gòu)建了一種“H”型微生物燃料電池,實驗裝置圖如圖1所示,總反應(yīng)為2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4.研究表明,電池電壓的高低受到多樣因素的影響,并且實驗中發(fā)現(xiàn),在其他條件不變的情況下降低K2S2O8溶液的pH,電池所提供的電壓會上升,如圖2所示.下列推斷肯定錯誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?重慶)用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成.
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(2)30Si原子的中子數(shù)為
16
16
,SiO2的晶體類型為
原子晶體
原子晶體

(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是
HCl
HCl

(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是
CO2
CO2

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體,濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體.則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%
25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?重慶)食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)的規(guī)定使用.作為食品添加劑中的防腐劑G和W,可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略).
(1)G的制備

①A與苯酚在分子組成上相差一個CH2原子團,它們互稱為
同系物
同系物
;常溫下A在水中的溶解度比苯酚的
(填“大”或“小”).
②經(jīng)反應(yīng)A→B和D→E保護的官能團是
-OH
-OH

③E→G的化學(xué)方程式為

(2)W的制備

①J→L為加成反應(yīng),J的結(jié)構(gòu)簡式為
HC≡CH
HC≡CH

②M→Q的反應(yīng)中,Q分子中形成了新的
C-C鍵
C-C鍵
(填“C-C鍵”或“C-H鍵”);
③用Q的同分異構(gòu)體Z制備,為避免R-OH+HO-R
催化劑
R-O-R+H2O發(fā)生,則合理的制備途徑為酯化、
加聚
加聚
、
水解
水解
.(填反應(yīng)類型)
④應(yīng)用M→Q→T的原理,由T制備W的反應(yīng)步驟為:
第一步:
;第二步:消去反應(yīng);第三步:
.(第一、三步用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?重慶)臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等.
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
I2
I2
O2
O2
.(填分子式)
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示.已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L.
pH
t/min
T/℃
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
mol/(L?min);
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
.(填字母代號)
a. 40℃、pH=3.0     b. 10℃、pH=4.0      c. 30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得.
①圖中陰極為
A
A
(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O

③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
x-2y
y
x-2y
y
(忽略O(shè)3的分解).

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