19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA
C．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來(lái)分析；
C、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
D、硫酸鈉溶液中含有的粒子有：鈉離子、硫酸根離子、氫離子、氫氧根、水分子等．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2HCl的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故0.1mol氨氣中含0.4mol原子即0.4NA個(gè)，故B正確；
C、同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，分子個(gè)數(shù)相同，但由于氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故原子個(gè)數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鈉溶液中含有的粒子有：鈉離子、硫酸根離子、氫離子、氫氧根、水分子，故溶液中的含有的粒子總數(shù)大于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　　）
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱是（　�。�
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．用裝置乙驗(yàn)證鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．丙裝置，將蘸取氯化鉀溶液的鉑絲放在酒精燈上灼燒，檢驗(yàn)鉀元素
D．用裝置丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：   G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①X的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）2；C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫(xiě)出F所有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號(hào)）．
A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案