我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素,其中一種新核素的名稱是鉿-185,符號185Hf,下列關(guān)于鉿-185的敘述,不正確的是(   )
A.它是一種新的原子
B.它是一種新的元素
C.它的質(zhì)量數(shù)為185
D.它是鉿-180的一種新的同位素
B
185Hf是一種新的原子,質(zhì)量數(shù)為185,質(zhì)子數(shù)為72,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù).是Hf的一種新的核素,同時(shí)18572Hf也是Hf的一種新的同位素,但不是新元素,是一種新的核素,故B錯(cuò)誤,A、C、D正確;
點(diǎn)評:本題主要考查核素、元素、同位素的概念,難度不大,需要掌握原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系.此類考題在高考出現(xiàn)的比例也可能將逐年增大,此類題型并不難,解題的關(guān)鍵在于考生課本知識點(diǎn)的鞏固。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組粒子不能互稱為等電子體的是(  )
A.CO和N2B.N2H4和 C2H4C.CO2和N2OD.O3和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是
A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.molB.mol
C.molD.mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

陰離子含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
A.molB.mol
C.molD.mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中Z與W左右相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題:
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ;
(2)X、Y可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為5:1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有                        。
(3)YX3分子的空間構(gòu)型是         ,中心原子的雜化方式是     ;Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)         (填“高”或“低”)。
(4)Z2W2分子中,W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Z 2W2的電子式為                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   ;
淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:
                                                                       。
(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>             。(用離子符號表示)
(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:
(1)B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號),另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
(3)依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,H元素可以放在周期表中的        
(4)氯化銨的電子式        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列敘述不正確的是(  )
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
A.X、Z、W位于同周期,Y與V位于同周期
B.的核外電子數(shù)相等
C.Y與W形成的化合物具有兩性
D.Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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