1．下列關(guān)于檢驗(yàn)有機(jī)物中官能團(tuán)的方法正確的是（　　）
A．若樣品為水溶液且只取一次有機(jī)物，檢驗(yàn)中官能團(tuán)，應(yīng)該先向其中加入 三氯化鐵溶液檢驗(yàn)酚羥基；再加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，用稀硝酸酸化后，最后加入 硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯原子
B．只檢驗(yàn) CH2=CH-CHO 中的碳碳雙鍵不能用溴水，但是可以用溴的四氯化碳溶液
C．若樣品為水溶液且只取一次有機(jī)物，檢驗(yàn) ClCH2COOH 中官能團(tuán)，應(yīng)該先加入足量氫 氧化鈉溶液，加熱，再用足量稀硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯原子；最后加入碳酸 氫鈉溶液檢驗(yàn)羧基
D．若樣品為水溶液且只取一次有機(jī)物，檢驗(yàn)鄰羥基苯甲醇中的官能團(tuán)，應(yīng)該先加入紫色 石蕊試液檢驗(yàn)酚羥基；再加入金屬鈉檢驗(yàn)醇羥基

分析 A．加入氯化鐵引入氯離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
B．碳碳雙鍵和醛基都可與溴水反應(yīng)；
C．加入硝酸過(guò)量，影響羧基的檢驗(yàn)；
D．鈉可與水反應(yīng)，影響羥基的檢驗(yàn)．

解答 解；A．先向其中加入 三氯化鐵溶液檢驗(yàn)酚羥基，引入氯離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)先加入氫氧化鈉，酸化后加入硝酸銀檢驗(yàn)，在加入氯化鐵檢驗(yàn)酚羥基，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵和醛基都可與溴水反應(yīng)，但醛基可溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，可完成實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．加入硝酸過(guò)量，影響羧基的檢驗(yàn)，應(yīng)加入適量硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．樣品為水溶液，鈉可與水反應(yīng)，影響羥基的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及有機(jī)物官能團(tuán)以及離子檢驗(yàn)等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意發(fā)生的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L空氣中所含的N2、O2分子總數(shù)為5NA
B．100mL 0.1mol/L的硝酸鈣溶液中鈣離子的數(shù)目為0.02NA
C．6.5g Zn由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖甲為實(shí)驗(yàn)室某濃度鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導(dǎo)體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號(hào)）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.0117mol•L-1•min-1．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．HC≡C-CH2ClD．（CH3CH2）3COH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 為（　�。�
A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　�。�
①NaHSO4+MnCl2（固）加強(qiáng)熱          ②濃H2SO4+濃HCl共熱
③濃H2SO4+KCl（固）共熱                 ④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．天津港“8•12”特別重大火災(zāi)爆炸事故教訓(xùn)深刻．事故現(xiàn)場(chǎng)的裝箱區(qū)有鎂、鈉、硫、氯酸鉀、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉、電石等多達(dá)上百種�；铮�
（1）硝酸銨受熱分解爆炸：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，1mol NH4NO3分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：3；
（2）儲(chǔ)存電石的倉(cāng)庫(kù)不能使用水滅火，寫出反應(yīng)方程式CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化為CO2氣體，若KMnO4被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為C2H2+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++4H2O；
（3）為消除事故中心外泄氰化鈉的毒性，主要采用堿性氯化法處理．原理如下：

①寫出氧化劑X的化學(xué)式ClO-（填離子符號(hào)），Y是N2（填化學(xué)式）．
②（CN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，且氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2．下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是C（填序號(hào)）．
A．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+（CN）2．

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