Question

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化學鍵類型為______；R的化學式是______．
（2）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄，ZH₄的電子式為______．
（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：______．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：______．

Answer 1

解：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃；
（1）根據(jù)氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵；R的化學式是
H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式為SiH₄，其電子式為：，故答案為：；
（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法和書寫原則，反應的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）四氧化三鐵和硝酸反應是氧化物中的二價鐵元素被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
分析：依據(jù)題干信息，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系和反應條件的分析推斷得到：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃；
（1）根據(jù)原子核外電子排布來確定元素在周期表中的位置，根據(jù)物質(zhì)中的成鍵元素確定物質(zhì)中的化學鍵類型，
（2）根據(jù)電子式的書寫方法和物質(zhì)中化學鍵類型來解答；
（3）根據(jù)熱化學方程式的含義和書寫規(guī)則來分析；
（4）根據(jù)硝酸的強氧化性和四氧化三鐵中的二價鐵元素具有還原性的性質(zhì)來書寫；
點評：本題目是一道框圖推斷題，根據(jù)題干信息推出各種物質(zhì)是答題的前提，然后結(jié)合所學知識來回答．