Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是（　�。�

• A、混合烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為24
• B、兩者分別是C₂H₆和C₂H₄，體積比為1：1
• C、兩者分別是CH₄和C₂H₂，體積比為1：4
• D、肯定沒有甲烷

Answer 1

分析：標(biāo)況下5.6L混合氣體的物質(zhì)的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：

10.08L

22.4L/mol

=0.45mol，生成水的物質(zhì)的量為：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，據(jù)此可以計(jì)算出混合烴的平均分子式，然后質(zhì)量守恒計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答：解：標(biāo)況下5.6L混合烴的物質(zhì)的量為0.25mol，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別為0.45mol、0.3mol，所以混合烴中含有碳原子平均數(shù)為：

0.45mol

0.25mol

=1.8，
含有氫原子的平均數(shù)為：

0.3mol×2

0.25mol

=2.4，混合氣體的平均分子式為：C_1.8H_2.4，所以混合氣體中一定含有甲烷，由于甲烷中氫原子數(shù)為4，則另一種烴中含有的氫原子數(shù)目一定小于2.4，則另一種烴只能為乙炔，
根據(jù)平均分子式為C_1.8H_2.4可知，該混合氣體的平均分子量為：12×1.8+1×2.4=24，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則該混合烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為：

24

2

=12，故A錯(cuò)誤；
設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，乙炔的物質(zhì)的量為y，根據(jù)碳原子守恒，x+2y=1.8（x+y），解得x：y=1：4，所以BD錯(cuò)誤，C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式的計(jì)算方法，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定碳原子、氫原子的數(shù)目是解題關(guān)鍵，明確氣體的相對(duì)密度的含義及計(jì)算方法．