Question

把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為________．

Answer 1

3mol
分析：先計算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量，將不足的代入離子反應(yīng)方程式來計算．
解答：n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反應(yīng)需要消耗4molNO₃^?，消耗16molH⁺，顯然H⁺不足，
設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
8 2
12mol x
，解得x=3mol，
故答案為：3mol．
點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進行的計算，明確離子的物質(zhì)的量及判斷過量是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用離子反應(yīng)來分析解答問題．