在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
A．溶液??性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C點(diǎn)時(shí)其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B點(diǎn)，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D點(diǎn)：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
D
A項(xiàng)因違背電荷守衡而錯(cuò)誤；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判斷CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以離子濃度的大小順序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH溶液中加入CH3COOH溶液當(dāng)物質(zhì)量相等時(shí)恰好生成CH3COONa，但此時(shí)溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞20，由于電荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此時(shí)溶液為中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D點(diǎn)看作溶液總體積為40 ml，鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，兩式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（17分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個(gè)圖像。

①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時(shí)，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=           ，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)脑嚬軐?shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事實(shí)               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．滴加新制氯水,溶液pH減小B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是       (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是       ；屬于非電解質(zhì)的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案