【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為 ， c中的試劑為 ．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是 ．
（3）d中的試劑為 ．
（4）試驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是 ．

【答案】
（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液
（2）S
（3）氫氧化鈉溶液
（4）控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度
（5）若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解
【解析】解：（1）第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，所以答案是：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3 ， SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S，所以答案是：S；（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，所以答案是：氫氧化鈉溶液；（4）通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率， 所以答案是：控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解，所以答案是：若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。存在于動(dòng)物細(xì)胞中并能調(diào)節(jié)血糖的是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過(guò)（填①、②或③）連接起來(lái)的。

（3）若b中的含氮堿基為T，則b的名稱為 ，由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 ．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標(biāo)出△H）．

（3）500℃時(shí)，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始的 ．計(jì)算：
①N2的轉(zhuǎn)化率；
②該溫度下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向方向進(jìn)行．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周?chē)染嗲易罱腅2+有個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的含量

D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

N2

NH3

NO

NO2

C

CuO

Cu

Cu（OH）2

CuCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2=2NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)．已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是 ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）過(guò)2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 ， 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學(xué)期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過(guò)量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量K2CO3；⑤過(guò)濾。順序正確的是

A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

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