【題目】現(xiàn)有xMm﹣和yNn+兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同．則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是（ ）
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m

【答案】A
【解析】解：xMm﹣和yNn+兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等，
所以x+m=y﹣n，
x=y﹣n﹣m，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類(lèi)物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　)

A. 分子中不能含有氫原子

B. 在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 在ABn分子中A原子沒(méi)有孤電子對(duì)

D. 分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號(hào)，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_________。

（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。

（6）寫(xiě)出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（7）寫(xiě)出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率 mol（Lmin）﹣1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是 ．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的示意圖．

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)．甲電池是裝置，乙池是裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是 ， B（石墨）電極的名稱(chēng)是 ．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 ． A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 ，
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________（填分子式）。

（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>______.（填字母代號(hào)）

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________.

②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________.

③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=________；達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_________（填序號(hào)）。

A．無(wú)水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填字母代號(hào)）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案