【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實驗裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3. 12

1.59

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法中正確的是

A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-

B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小

C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

D. 用裝置丁長期貯存液溴

【答案】D

【解析】A.裝置甲通入的氯氣會將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置甲氧化廢液中的Br-，故A錯誤；B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的沸點高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴，故B錯誤；C. 用裝置丙進行蒸餾， Br2的沸點比正十二烷低，所以先收集到的是溴，故C錯誤；D. 液溴密度比水大，可以保存在水中，故D正確；本題選D。

練習冊系列答案
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B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應(yīng)的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

（1）儀器2的名稱是________，儀器3中盛裝的固體是_________，其作用是______________。

（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應(yīng)該______________(填“加快”“ 減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。

（3）另一種制備氨基甲酸氨的反應(yīng)裝置(液體石蠟和CCl4均充當惰性介質(zhì))如圖所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________________ 。

②若無冰水，則氨基甲酸鐵易分解生成尿素[CO(NH)2]2請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式：_______________________。

③當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

（4）制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應(yīng))。

①設(shè)計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解

得到無色溶液

步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置

若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨

步驟3：向試管中繼續(xù)加入___________

_____________________________，

則證明固體中含有碳酸氫銨

②根據(jù)①的結(jié)論，取15.8g氨基甲酸氨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥測得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是

A. 該有機物苯環(huán)上的二氯代物共有8種

B. 該有機物分子中至少有7個碳原子共平面

C. 該有機物可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D. 1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：

(1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。

(2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_______________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。

(5)步驟④的離子方程式是________________。

(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。

(7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_______________。

經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

4

0.16

19.88

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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