17．元素周期表包括7個(gè)周期、7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)0族．

分析 元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，分為7個(gè)周期、18個(gè)縱行分為主族、副族、0族和Ⅷ族，以此解答該題．

解答 解：元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，分為7個(gè)周期，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族，
故答案為：7；7；7；1；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，知道元素周期表的族、周期、主族元素族序數(shù)與其最外層電子數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸餾水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有 A、B、C三種短周期元素．A-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍．試推斷：
（1）這三種元素分別是：AF、BNa、CS；（用元素符號(hào)表示）
（2）A的氫化物分子的電子式是；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO3+2OH-=SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
H++OH-=H2O    ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
NH4++OH-?NH3•H2O      ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號(hào)）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是由于在同溫時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確；
（3）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．COC．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中，不正確的是（　　）
A．苯可以用作有機(jī)溶劑
B．苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為
C．苯是單鍵與雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D．苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為醚鍵 和羰基（填官能團(tuán)名稱）；
（3）A的分子式為C8H10O，寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)甲基
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（），完成以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備合成的路線流程圖．
①結(jié)合題中信息；無(wú)機(jī)試劑任用．
②合成路線流程圖示例如下，
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．

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