Question

按要求寫出下列反應的方程式（是離子反應要寫離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學方程式是    ．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃飽和溶液混合：    ．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．
（2）碳酸氫鈉水解導致溶液呈堿性，硫酸鋁水解導致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，寫出相應的離子方程式，注意碳酸氫根離子不能寫成碳酸根離子和氫離子；
（3）根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉(zhuǎn)變，然后寫出離子方程式．
解答：解：（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2a kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1，故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1；
（2）碳酸氫鈉水解導致溶液呈堿性，硫酸鋁水解導致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以發(fā)生反應：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，離子方程式為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故答案：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．
點評：本題主要考查了方程式的書寫，需要注意的是雙水解方程式的書寫，難度中等．