【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。則下列敘述中不正確的是

A．保持容器容積不變，向其中再加入1 mol H2，反應速率加快，理由是增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快

B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率減慢，理由是保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢

C．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率不變，理由是反應物的濃度不變，反應速率不變

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率減小，理由是容器體積變大反應物濃度變小，反應速率減小

【答案】D

【解析】本題考查化學反應速率，側重于影響因素的考查。A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應物濃度增大，反應速率增大，正確；B、保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，正確；C、保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，正確；D、保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑：

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4)為原料，流程如下：

(1)寫出“溶解”時反應的化學方程式方程式：________________________。

(2)“高溫焙燒”時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____________。

(3)結晶得到的晶體，需用乙醇洗滌的理由是_______________________。

途徑2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

(4)濾渣I的成分為________(填化學式)。

(5)濾渣II中含_________(填化學式)。過濾析出后，濾液中含有的Mg2+濃度為_______。

(6)加入H2C2O4時應避免過量，其原因是為了防止生成______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

圖1

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為_______________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________________；

（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是_______________；

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____________種。

（4）D→F的反應類型是_____________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________mol。

（5）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：_______________。

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（6）已知：R-CH2-COOH

A有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池是把電能轉變成化學能的裝置

B. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

C. 原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應

D. 原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）

A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．用于提純或分離物質(zhì)的常見方法有：A、萃取 B、加熱分解 C、結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請將提純或分離的方法填在相應的橫線上（填寫序號）。

（1）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________；

（2）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________；

（3）分離碳酸鈣和水 ______________________________；

（4）分離植物油和水 ______________________________；

（5）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）_________。

Ⅱ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________________。

（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③過濾 ④加入過量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C. 室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D. a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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