14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B．簡單離子半徑：W-＞R2-＞Z+＞S3+
C．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
D．由酸性：HWO4＞H2RO3可證明非金屬性：W＞R

分析 短周期元素中，X、R最外層電子數(shù)均為6，處于ⅥA族，X的原子序數(shù)較小，故X為O元素、R為S元素；
Y、W最外層電子數(shù)均為7，Y的原子序數(shù)較小，故Y為F元素、W為Cl元素；
Z最外層電子數(shù)為1，處于IA族，原子序數(shù)大于氟，故Z為Na元素；
S最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，X的原子序數(shù)大于鈉，故S為Al元素，
結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素中，X、R最外層電子數(shù)均為6，處于ⅥA族，X的原子序數(shù)較小，故X為O元素、R為S元素；Y、W最外層電子數(shù)均為7，Y的原子序數(shù)較小，故Y為F元素、W為Cl元素；Z最外層電子數(shù)為1，處于IA族，原子序數(shù)大于氟，故Z為Na元素；S最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，X的原子序數(shù)大于鈉，故S為Al元素．
A．圖中元素最外層電子數(shù)沒有體現(xiàn)重復變化規(guī)律性，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；
C．S、Na可能形成類似過氧化鈉的Na2S2，形成的化合物中可能含有共價鍵，故C正確；
D．最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性：HClO4＞H2SO3，但H2SO3不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性：Cl＞S，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，關鍵是結合最外層電子數(shù)與原子序數(shù)推斷元素，C選項注意利用同主族元素性質(zhì)的相似性類比解答，難度中等，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　�。�
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高，反應速率快．
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是使一氧化氮氣體不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反應Ⅲ中先通入氣體E（填“E”或“F”）
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是ac（填序號）．
a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法（或侯氏制堿法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的數(shù)學關系式是b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d）（用a、c、d表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiCl3的反應（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應（iii）的最適宜反應溫度，右圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應未到達平衡，溫度升高反應速率加快，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（iii），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減小（填“”增大”、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作不能達到實驗目的是（　�。�
選項實 驗 目 的實 驗 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將標準狀況下VL的CO2氣體通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．當V＜22.4L時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電解出的c（H+）逐漸增大
B．當V=22.4L時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．當22.4L＜V＜44.8L時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．當V=44.8L時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一種有機化合物的結構簡式為：
（1）該分子中有2個sp2雜化碳原子；6個sp3雜化碳原子．
（2）該分子中有3個sp2-sp3的σ鍵；3個sp3-sp3的σ鍵型．

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