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14．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?4Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：3：4
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.4molZ

分析 由X（g）+3Y（g）?4Z（g）可知，該反應前后的化學計量數之和相等，然后根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變，據此分析判斷．

解答 解：A、由X（g）+3Y（g）?4Z（g）可知，該反應前后的化學計量數之和相等，所以壓強不再變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，是平衡化學平衡狀態(tài)的依據，故B正確；
C、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
D、消耗0.1 molX同時生成0.4molZ只能表明正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等，化學平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據此，將反應2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，還原反應式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數表達式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關該平衡體系說法不正確的是（　　）
A．升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷
B．增大壓強，W的質量分數減小
C．該反應的化學方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D．增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．催化劑的研究是化學反應原理中的一個重要領域，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．加催化劑可以增大或減小化學反應的焓變
B．催化劑能降低反應所需活化能
C．任何化學反應都需要活化能的推動
D．對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比例

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．檸檬烯是-種食用香料，其結構簡式如圖．

 請回答下列問題：
（1）檸檬烯的分子式是C10H16．
（2）寫出檸檬烯加人足量溴水的反應方程式；．
（3）檸檬烯的一氯代物有8種．
（4）在-定條件下，檸檬烯可以發(fā)生ABCD反應．
A．加成   B．取代   C．氧化  D．還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA
B．64g SO2含有NA個SO2分子
C．16g CH4所含的電子數為NA
D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等
C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg14C所含的原子個數
D．若氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產過程中反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230-2800C，其原因是因為這些反應均為放熱反應，隨著反應的進行，反應器內溫度必升高．而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內壓強保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設整個過程中，能量利用率為75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-
②請寫出（2）（4）步驟中發(fā)生的離子方程式：
步驟（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
步驟（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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