Question

下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是　　　　，最弱的是　　　　。 

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是　　　　　　　，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）增大

（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

（3）H3PO4　HS-

（4）K1?K2?K3　上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用

【解析】

試題分析： （1）弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)、c(A-)增大，c(HA)減小，所以K值增大；

（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；

（3）比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS-酸性最弱；

（4）由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，使得上一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離