Question

（18分）某固體氯化鐵中混有氯化亞鐵，為測定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進行如下實驗：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 。（填儀器名稱）

（2）進行操作Ⅱ所選用的儀器是 。

A．50ml量筒 B．25ml量筒 C．50ml堿式滴定管 D． 50ml酸式滴定管

（3）寫出向該溶液中加入氯水和過量氨水時發(fā)生的離子方程式分別是 ，

（4）在過濾洗滌時，用什么方法證明沉淀已洗滌干凈

（5）稱量灼燒后所得固體為b1g，再灼燒再稱量為b2g,若b1-b2=0.3g,某同學(xué)認為已符合要求，你認為是否符合要求，理由是什么 。

（6）若樣品質(zhì)量為ag，最后所得固體質(zhì)量為bg，寫出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式 （不用化簡）。

（7）有人認為該實驗中有一步操作是不必要的，請指出該步操作是 。

（8）若證明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，寫出所需試劑的名稱 。

 

Answer 1

（1）250mL容量瓶；

（2）D

（3）Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+；3NH3?H2O +Fe3++=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液，若無沉淀生成，證明沉淀洗滌干凈；

（5）不符合要求，只有連續(xù)兩次的稱量之差小于0.1g時，才說明固體分解完全；

（6）112b/180a×100%；

（7）加入過量鹽酸；

（8）硫氰化鉀溶液

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)流程圖可知，操作I是配制250mL的溶液，所以需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶；

（2）操作II需要量取25.00mL的溶液， 需要的儀器的精確度是0.01mL，所配溶液是氯化鐵和氯化亞鐵的混合液，鐵離子具有強氧化性，所以選擇50.00mL的酸式滴定管，答案選D；

（3）向該溶液中加入氯水時，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，離子方程式為Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+；再加過量氨水時，則鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的離子方程式為3NH3?H2O +Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）沉淀上可能附著有氯離子，所以證明沉淀洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液，若無沉淀生成，證明沉淀洗滌干凈；

（5）不符合要求，只有連續(xù)兩次的稱量之差小于0.1g時，才說明固體分解完全；

（6）最后所得固體是Fe2O3，bg Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量是bg×112/180，所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為112b/180a×100%；

（7）氯化鐵、氯化亞鐵都是易溶于水的化合物，沒不要加入過量的鹽酸，所以加入過量的鹽酸步驟是沒必要的；

（8）操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+和Fe2+，證明Fe3+的存在只需加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在鐵離子。

考點：考查對流程圖的分析，實驗方案的評價，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，離子的鑒定，離子方程式的書寫