鹽類(lèi)的水解過(guò)程中正確的說(shuō)法是（　　）
A、鹽的電離平衡破壞
B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)
C、溶液的PH減小
D、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)
考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A、鹽的水解是鹽溶液中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過(guò)程；
B、根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵來(lái)回答；
C、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性；
D、鹽類(lèi)水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)．
解答： 解：A、鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，水的電離平衡被破壞，鹽是能完全電離的，不存在平衡，故A錯(cuò)誤；
B、鹽類(lèi)水解的過(guò)程是對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)過(guò)程，故B正確；
C、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性，但是水解平衡不移動(dòng)，鹽的酸堿性不變，故C錯(cuò)誤；
D、鹽類(lèi)水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡，有中和反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽的電離知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是前20號(hào)元素中的4種元素，分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，它們可以組成某礦物質(zhì)：WYZX，四種元素中W，Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y，Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、金屬性：Y＜W
D、Y、Z的氧化物都能和酸或堿反應(yīng)，都是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
則28g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　�。�
A、-218kJ/mol
B、-436kJ/mol
C、+218kJ/mol
D、+436kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含3.01×1022個(gè)氫原子的水物質(zhì)的量是（　　）
A、3.01×1022mol
B、0.5mol
C、0.05mol
D、0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ?mol-1在相同條件下，要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、4molSO2和2molO2
B、5molSO2和3molO2
C、4molSO2和4molO2
D、2molSO2、1molO2和2molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖操作正確的是（　�。�
A、②B、②④C、①③D、全部不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）  H=-a kJ?mol-1
C、電解精煉銅時(shí)，電解初同一時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D、對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2，CH4是常見(jiàn)的溫室氣體，CO，SO2，NOx是常見(jiàn)的污染性氣體．
①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═
 
kJ?mol-1
②如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

A極的電極反應(yīng)式為
 
，B極應(yīng)與
 
（填“C”或“D”）極相連．
③CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，圖丙是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3，HCO3-，CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率（
某成分的物質(zhì)的量
各成分物質(zhì)的量之和
）．向0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="o8xhhht" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，當(dāng)pH=12時(shí)，向溶液中加入氯化鈣溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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