溫室效應(yīng)引起國際的關(guān)注，我國也積極應(yīng)對，采取措施．中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關(guān)說法合理的是（　　）
A、聚二氧化碳塑料是合成高分子材料
B、聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C、聚二氧化碳塑料的使用也會產(chǎn)生白色污染
D、聚二氧化碳塑料與干冰是同一種物質(zhì)
考點(diǎn)：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能,常見的生活環(huán)境的污染及治理,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：A．聚二氧化碳塑料是人工合成的；
B．同素異形體的研究對象是單質(zhì)，由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；
C．聚二氧化碳塑料是降解塑料；
D．二氧化碳分子中含有C=O雙鍵，聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的．
解答： 解：A．聚二氧化碳塑料是人工合成的，是合成高分子材料，故A正確；
B．同素異形體的研究對象是單質(zhì)，聚二氧化碳塑料與干冰都是化合物，不是單質(zhì)，故二者不互為同素異形體，故B錯誤；
C．聚二氧化碳塑料是降解塑料，可以降解不會產(chǎn)生白色污染，故C錯誤；
D．二氧化碳分子中含有C=O雙鍵，聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的，不是同種物質(zhì)，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題以信息為載體，考查物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、同素異形體等基本概念等內(nèi)容，難度不大，是對所學(xué)知識的綜合考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為
 
，Y的電子排布式為
 
．
（2）ZX3的分子構(gòu)型為
 
，YX2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于
 
分子．
（4）Y的最簡單氫化物構(gòu)型為：
 
，中心原子是
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�
A、硅芯片B、陶瓷
C、明礬D、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的（　�。�
A、能使FeCl3溶液顯色
B、分子中含有2種官能團(tuán)
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、分子中所有原子可以共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化臺物，并且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：
（1）若A為空氣的主要成分，B與D為氧化物，試寫出D對大氣的一種危害
 
；
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物．試寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，且D為紅褐色不溶性固體，則反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（4）B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿
①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
；
②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化④的一個反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是（　　）
A、2AlCl3（熔融） 
通電
2Al+3Cl2↑
B、CuO+H2
△
Cu+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2HgO
△
2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）；
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
；
（3）上述過程達(dá)到平衡后，SO42-的濃度為5×10-3，則CO32-的濃度為
 
；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H6O
B、C3H8
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

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