agO2中含b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、2b
B、
16b
a
C、
32b
a
D、b
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算ag氧氣的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的二倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：ag氧氣的物質(zhì)的量為
ag
32g/mol
=
a
32
mol，則O原子物質(zhì)的量為2×
a
32
mol=
a
16
mol，故
a
16
mol×NA=b，則NA=
16b
a
mol-1，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)生成p mol C2H4時(shí)．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是（　�。�
A、（3m+n）mol
B、（
5
2
m+
n
2
）mol
C、（3m+n+2p）mol
D、（
5
2
m+
n
2
-3p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、92 g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為20NA
C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
D、1 mol Mg與足量的02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí)，失去的電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有（　　）
①Na2S的水溶液�、赟O2的水溶液　③CuSO4溶液�、蹻eCl2溶液．
A、①②③④B、①②
C、②③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是對(duì)Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質(zhì)進(jìn)行的分類，這種分類方法的名稱是（　�。�
A、交叉分類法B、樹狀分類法
C、圈圖法D、鏈狀箭頭法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A、瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B、瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成
C、若日光直射，可能發(fā)生爆炸
D、生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列晶體，回答下列問題
①C60    ②NaOH    ③H2O2    ④Na2O2    ⑤NH4Cl⑥CO2   ⑦C2H2   ⑧SiO2⑨晶體氖      ⑩鐵
（1）屬于分子晶體的是
 

（2）屬于原子晶體的是
 

（3）屬于離子晶體的是
 

（4）固體可以導(dǎo)電的晶體是
 

（5）含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
     ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
            B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
            A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

   ①若在x點(diǎn)時(shí)容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
   ②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間：tx
 
tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫兩條）
 
．

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