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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂固體，溶液中c(Fe³^＋)下降

B．CH₃COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c(OH^－)和Kw都增大

C．0.1 mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(H^＋)

D．常溫下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c (Na^＋) > c(NH₄^＋) > c(SO₄²^－) > c(OH^－) ＝ c(H^＋)

【答案】

A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加稀NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．0.01 mol/L的NaHB溶液：c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

A．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．1 L0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液 c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-2c（H₂SO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．室溫下，向0.1 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO

2-

4

]＞[NH

+

4

]＞[OH^-]=[H⁺]

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO

-

3

]＞[H⁺]

C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO

-

3

]+2[H₂CO₃]

D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

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