【題目】由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量FeI2固體，反應(yīng)后溶液變黃

反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

B

將某無(wú)色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去

該氣體一定是SO2

C

向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

D

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I＋氧化為I2，F(xiàn)e3＋和I2在溶液中都顯黃色，所以A錯(cuò)誤；B、能使溴水褪色的無(wú)色氣體除SO2外，還有乙烯等，故B錯(cuò)誤；C、由于AgNO3過(guò)量，所以黑色沉淀可能是由過(guò)量的AgNO3與Na2S反應(yīng)生成的，不一定是白色的Ag2CO3轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，所以不能確定二者的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)較強(qiáng)的酸可以置換較弱的酸，所以D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】N—H鍵能的含義是（ ）

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的熱量

B. 把1 mol NH3的鍵全部拆開(kāi)所吸收的熱量

C. 拆開(kāi)6.02×1023個(gè)N—H鍵所吸收的能量

D. 形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量

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【題目】下列除雜方法（括號(hào)中為除雜試劑和分離方法）可行的是（ ）

A. 苯中的苯酚（溴水，過(guò)濾） B. 乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO中含有的原子數(shù)是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 數(shù)是0.1NA

D. 1 mol CH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A. 原子的第一電離能：X>W

B. 離子的還原性：Y2－>Z－

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D. 原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為28�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）化合物ZX3與化合物YX4的VSPER構(gòu)型相同，均為正四面體，其分子中化學(xué)鍵的鍵角較大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）與Z同主族且上下相鄰的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________________，理由是___________________；三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________，解釋原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因?yàn)?/span> 。

（4）地殼中含量最多的金屬是 ，人體中含量最多的金屬是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

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B. FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氫銨與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

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