1．北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”．有一種有機物的鍵線式也酷似牛，如圖所示，故稱為牛式二烯炔醇．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．牛式二烯炔醇含有3種官能團
B．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可與6 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．牛式二烯炔醇可發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．該物質(zhì)中含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵；
B．該物質(zhì)中醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；
C．碳碳雙鍵和碳碳三鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
D．醇羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，所以有三種官能團，故A正確；
B．該物質(zhì)中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵和碳碳三鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol牛式二烯炔醇最多可與6 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．醇羥基具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、炔、烯的性質(zhì)，注意該醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．人們用NH4Cl 溶液來處理含NaNO2的廢液，使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
下列對第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)         
②第二步反應(yīng)中NH4NO2只做還原劑
③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)
④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合價發(fā)生了變化．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素．本次試驗生成了6個新原子，其中5個${\;}_{117}^{293}$X，1個${\;}_{117}^{294}$X．下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的說法，不正確的是（　�。�
A．是兩種核素B．互為同素異形體
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因：
平均風(fēng)速（m/s）
天氣情況		空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前0.03
雨后0.01
晴0.015
晴0.03
①雨后：二氧化硫能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風(fēng)速較大時：風(fēng)速越大，氣體擴散速率越大，二氧化硫濃度也就越�。�
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO$→_{反應(yīng)I}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試卷中滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色逐漸變淺，最后變成無色，生成HIO3．
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KI+Cl2=2KCl+I2．
②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（2）整個過程中的還原劑是KI、I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌赛S色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．1mol的羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為9NA
C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F-
C．pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出G轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2．簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒
消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　�、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

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