4．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA個(gè)
B．在10℃時(shí)，1mol氮?dú)馑俭w積大于22.4L
C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑嫉捏w積大于22.4L
D．標(biāo)況下，以任意比混合的CO、CO2氣體22.4L，所含分子總數(shù)為NA 個(gè)

分析 A．結(jié)合N=nNA計(jì)算；
B.10℃時(shí)，壓強(qiáng)未知，則Vm不確定；
C．常溫下的溫度（25℃）大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度（0℃），由PV=nRT，一定條件下物質(zhì)的量相同的氣體，溫度高則體積大；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、N=nNA計(jì)算．

解答 解：A．常溫常壓下，1mol氮?dú)馑姆肿訑?shù)為1mol×NA=NA個(gè)，故A正確；
B.10℃時(shí)，壓強(qiáng)未知，則Vm不確定，則不能確定1mol氮?dú)馑俭w積，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，常溫下的溫度（25℃）大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度（0℃），由PV=nRT，一定條件下物質(zhì)的量相同的氣體，溫度高則體積大，則氮?dú)馑嫉捏w積大于22.4L，故C正確；
D．混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，分子總數(shù)為1mol×NA=NA個(gè)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰升華B．氯氣液化C．海水曬鹽D．鋼鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑或操作，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．若是離子反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)離子方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱，2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）MgO（Al2O3）：NaOH溶液，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）CO2（HCl）：NaHCO3溶液，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL量筒量取4.80 mL的鹽酸
C．用托盤(pán)天平秤取25.20g NaCl
D．用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測(cè)得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是（　�。�
A．1：2：1B．3：3：1C．7：7：9D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色請(qǐng)你解釋其中的原因生成鹽酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05  L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切．
①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是80.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a、b、d、c、f、e．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、藥匙
④某同學(xué)觀(guān)察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
⑤在配制溶液的過(guò)程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是BD．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用燒杯未洗滌
C．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，然后又加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中都有水的參加，其中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2O═CO+H2

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