Question

【題目】氮化鈉（Na3N）固體是一種重要的化合物，它與水反應可產生NH3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na3N屬于________（填“共價”或“離子”）化合物，Na3N的電子式為________。

（2）Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式為________。

（3）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

Answer 1

【答案】 離子 Na3N＋4HCl＝3NaCl＋NH4Cl ＜

【解析】根據信息，氮化鈉（Na3N）與水反應可產生NH3和氫氧化鈉。因為鈉是活潑金屬而氮的非金屬性較強，所以氮化鈉是離子化合物。

（1）Na3N屬于離子化合物，Na3N的電子式為。

（2）Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式為Na3N＋4HCl＝3NaCl＋NH4Cl。

（3）Na3N鈉離子與氮離子核外都有10個電子，氮的核電荷數較小對核外電子的吸引力較小，所以氮離子半徑較大，兩種粒子的半徑：r（Na＋）＜r（N3－）。