Question

現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

測試時間/h	0	1	2	3
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：
（1）該雨水

是

（填“是”或“不是”）酸雨．
（2）我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以

硫酸型

（填“硝酸型”或“硫酸型”）為主．
（3）在治理受酸雨影響的湖泊時，瑞典的做法是將碳酸鈣粉末噴灑到湖泊中，反應(yīng)的化學方程式為

CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．（以硝酸型酸雨說明）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸雨的pH小于5.6來判斷；
（2）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，據(jù)含硫化合物的性質(zhì)來回答；
（3）碳酸鈣可以和硝酸反應(yīng)生成無污染的氣體二氧化碳．

解答：解：（1）根據(jù)題中的pH數(shù)據(jù)，可以知道其數(shù)值均是小于5.6的，所以屬于酸雨，
故答案為：是；
（2）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，只有二氧化硫和水反應(yīng)形成的酸雨具備該特點，二氧化硫可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以被氧化為硫酸，酸性逐漸減小，
故答案為：硫酸型；
（3）碳酸鈣可以和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水以及無污染的氣體二氧化碳，CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，治理受酸雨影響的湖泊時，將碳酸鈣粉末噴灑到湖泊中是合理的，
故答案為：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查學生酸雨的形成原因知識，注意環(huán)保知識在化學中的體現(xiàn)，是考試的熱點，難度不大．