Question

已知：A為鹽溶液，B為常見金屬單質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化：

完成以下問題：
（1）A溶質(zhì)的化學式

 

．
（2）C→E轉(zhuǎn)化的離子方程式

 

，配制C鹽溶液，常加入少量酸或鐵粉，試問加酸的目的

 

（用離子方程式表示）
（3）E→F的化學方程式

 

，該反應的△H＜0，理由

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A為鹽溶液，B為常見金屬單質(zhì)，B與稀硝酸反應得到藍色溶液，可知B為Cu，A與B反應得到C與D，C與氨水反應得到E，E通入空氣得到紅褐色沉淀F，F(xiàn)為Fe（OH）₃，E為Fe（OH）₂，故C為亞鐵鹽，D與硝酸銀溶液得到白色沉淀，則D中含有Cl^-，可推知A為FeCl₃，C為FeCl₂，D為CuCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A為鹽溶液，B為常見金屬單質(zhì)，B與稀硝酸反應得到藍色溶液，可知B為Cu，A與B反應得到C與D，C與氨水反應得到E，E通入空氣得到紅褐色沉淀F，F(xiàn)為Fe（OH）₃，E為Fe（OH）₂，故C為亞鐵鹽，D與硝酸銀溶液得到白色沉淀，則D中含有Cl^-，可推知A為FeCl₃，C為FeCl₂，D為CuCl₂，
（1）由上述分析可知，A溶質(zhì)的化學式為FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）C→E轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，配制FeCl₂溶液，由于亞鐵離子易為氧化，且發(fā)生水解，故常加入少量酸或鐵粉，防止亞鐵離子水解與氧化，用離子方程式表示加酸的目的為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，
故答案為：：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；
（3）E→F的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應是自發(fā)反應且△S＜0，則該反應的△H＜0，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；該反應是自發(fā)反應且△S＜0．

點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，涉及Cu、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大．