Question

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是________；b~c過(guò)程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】（1）2mol/（L·min） 2mol/L （2）升溫 減小 SO3 濃度 （3）降低 減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)v=△c/△t計(jì)算用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（6mol/L-2mol/L）/2min=2mol/（L·min）；根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L·min）=1 mol/（L·min），2min后反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的濃度變化為2mol/L，那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L。

（2）根據(jù)圖像知a時(shí)刻，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果；b時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物SO3的濃度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為

。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的逆向移動(dòng)，由（2）分析知該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)減小。