【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min)

②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)

④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

【答案】D

【解析】

試題分析：對于反應：2A+3B═2C+D，都轉(zhuǎn)化B表示的速率進行比較：

A．v(A)=0.5 mol/(Lmin)，則v(B)=v(A)=×0.5 mol/(Lmin)=0.75 mol/(Lmin)；

B．v(B)=0.6 mol/(Lmin)；

C．v(C)=0.35 mol/(Lmin)，則v(B)=v(C)=×0.35 mol/(Lmin)=0.525 mol/(Lmin)；D．v(D)=0.4 mol/(Lmin)，則v(B)=3v(D)=3×0.4 mol/(Lmin)=1.2 mol/(Lmin)；故反應速率最快的是v(D)。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )

A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

①反應I的化學方程式為 。

②反應II的離子方程式為 。

③加入飽和KOH溶液的目的是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）

（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 ； 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al還原性依次減弱

B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. C、N、O原子半徑依次增大

D. P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質(zhì)。

（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。現(xiàn)象記錄如下：

①從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。

②寫出C試管中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應為_____________________。

②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）

A.上述反應的△H<0

B．N點時的反應速率一定比M點快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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