Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、水呈液態(tài)、氯化氫在同族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最低可用同一原理解釋
• B、工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
• C、S、Cl都有較強(qiáng)的非金屬性，S，Cl₂都可以將Fe氧化為+3價(jià)
• D、Al（OH）₃、Cu（OH）₂均不能在氨水中溶解

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),金屬概論與堿元素

分析：A．氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，水、HF中含氫鍵，沸點(diǎn)較高；
B．根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法；
C．Cl都有較強(qiáng)的非金屬性，可以將Fe氧化為+3價(jià)，S的非金屬性較弱，可以將Fe氧化為+2價(jià)；
D．Al（OH）₃不能在氨水中溶解，Cu（OH）₂能在氨水中溶解；

解答： 解：A．在氧族元素中氫化物中，由于水有氫鍵的存在，常溫常壓下水為液體，H₂S為氣體，在鹵族元素氫化物中，氯化氫在同族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最低，原因是HF含氫鍵，可用同一原理解釋，故A正確；
B．冶煉活潑金屬Na，一般用電解熔融的氯化物制得，冶煉較不活潑的金屬Fe、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等），故B錯(cuò)誤；
C．Cl都有較強(qiáng)的非金屬性，Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S的非金屬性較弱，S與Fe共熱生成FeS，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）₃不能在氨水中溶解，氫氧化銅沉淀溶于氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素化合物知識(shí)，掌握氫鍵、金屬的冶煉方法、S、Cl、Al（OH）₃、Cu（OH）₂的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．