Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：                                             。

（2）如右圖所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：

       ①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    。

       ②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：

                                    。                   

       ③若將如右裝置連接在上述裝置B之后，

其中下列說法不合理的是           （填序號(hào)）。

a．能表明I^－的還原性強(qiáng)于SO₂的現(xiàn)象是E中

藍(lán)色溶液褪色

   b．裝置F的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

c．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸

酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀                      

d．為了驗(yàn)證D中FeCl₃完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示

       ①設(shè)計(jì)裝置A的目的是：

                                                ，      

此裝置的明顯缺陷是                               。

       ②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，

共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：

                    ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

              （填序號(hào)）。

A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol

Answer 1

（1）Cu + H₂O₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O（2分）

（2）①品紅溶液顏色變淺或褪色（1分）

        ②從D向試管中通入空氣（1分）           ③ a（1分）

（3）①利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣（1分），無尾氣吸收裝置（1分）。

        ②NO、NO₂（1分，缺1種不得分） ，B（2分）