【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lg c(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+

B.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

D.常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10-10，將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH

【答案】C

【解析】

橫坐標(biāo)為c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)值，從左到右c(OH-)越來(lái)越小，越能促進(jìn)N2H4的電離，縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，故曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+。

A. 圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)c(OH-)最小，N2H4的電離平衡正向移動(dòng)程度大，圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+，A正確；

B. N2H5Cl溶液中存在電荷守恒，即c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，從圖象可知，C點(diǎn)c(H+)> c(OH-)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，B正確；

C. 10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，聯(lián)氨過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)方程式為：N2H4+HCl==N2H5Cl，N2H5＋水解：N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋，所得溶液顯酸性，pH<7，C錯(cuò)誤；

D. 常溫下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++ H2O NH2OH·H2O+ H＋，顯酸性，聯(lián)氨電離：N2H4+ H2ON2H5++OH-，顯堿性，所以NH3OHCl溶液中加入少量聯(lián)氨水溶液，發(fā)生反應(yīng)為：N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____。

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為___________℃。

(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母序號(hào))__________________.

a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是_____。

②判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡(jiǎn)述理由：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

B. 25℃時(shí)，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時(shí)，對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大

D. 25℃時(shí)，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說(shuō)明BaSO4是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有A12O3、SiO2等雜質(zhì))制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)__________時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

(2)向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。

(3)“熔融煅燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)“歧化”時(shí)，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。

(5)“歧化”時(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸

(6)制取過(guò)程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常溫下，取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.c1=0.2

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

②RCH2COOH。

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的名稱為___。

（2）D的官能團(tuán)名稱為___。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__，⑦的反應(yīng)類型為___。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。

（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫(xiě)出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案