（9分）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于            腐蝕。
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應式為                       。
（9分）
（1）電化學（2）弱酸性或中；吸氧）；O2+2H2O+4e—====4OH—
（3）較強的酸；析氫；2H++2e—===H2 ↑
（1）鐵釘表面形成無數(shù)個微小的鐵碳原電池，屬于電化學腐蝕；
（2）若試管內(nèi)液面上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—====4OH—；負極：Fe  -2e-=Fe2+；
（3）若試管內(nèi)液面下降，說明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—===H2 ↑；負極：Fe  -2e-=Fe2+  。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應為：

市場上一種手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是
A．放電時，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
B．充電時陰極反應：PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
C．充電時，電源的正極接鉛蓄電池標“?”的一極
D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是
A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應
B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用
C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　　)
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑
C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為           ；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl2反應生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應生成NH3 和HClO，則C與過量Cl2 反應的化學方程式為             ，反應中的還原劑為       ；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數(shù)為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol，平衡將    移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）；

a．縮小容器體積　     b．增加CO2的量　  
c．升高溫度　         d．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（    ）
A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不變；②增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體
A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是：
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：
D．電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應

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