如圖所示的是以黃鐵礦為主要原料接觸法制硫酸工業(yè)流程示意圖．回答下列問題：

(1)

從出口⑥處排出的氣體一般不應(yīng)含有________(填序號)

[　　]

A．

SO3

B．

N2

C．

SO2

D．

水蒸氣

(2)

對從進口⑧噴進的液體的敘述最準確的是________(填序號)

[　　]

A．

水

B．

發(fā)煙硫酸

C．

98.3%的濃硫酸

D．

稀硫酸

(3)

設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________

答案：1．D;2．C;
解析：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應(yīng)增加，影響生成
ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是
30℃
30℃
℃，要達到此要求需要采取的措施是
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO
 
-
3
氧化成SO
 
2-
4
，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：
15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
．
（3）該�；瘜W學習小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O
 
2-
7
+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測定
SO2 7% 未測定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標準狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%
．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分數(shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個問題。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(     )

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應(yīng)是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應(yīng)過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年四川省棠湖中學高三考前適應(yīng)訓練（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                                                      。
②為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是            ，簡述相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）為                                。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                               、                              。
②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％
C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：①生產(chǎn)成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案