1．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是B （填字母）．
A．CO2    B．NO2    C．N2
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a （填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是B （填字母）．
A．用氯氣除去廢水中的懸浮物
B．用中和法除去廢水中的酸
C．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子．

分析 ①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等；
②“白色污染”的生活垃圾--塑料屬于可回收垃圾；
③A．混凝劑適用于除去廢水中的懸浮物；
B．中和法適用于除去廢水中的酸；
C．沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子．

解答 解：①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等，
故選：B； 
②“白色污染”的生活垃圾---塑料屬于可回收垃圾，故選：a；
③A．廢水中的懸浮物，常用混凝劑，故A不選；
B．中和法適用于除去廢水中的酸，故B選；
C．沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子，故C不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)，熟悉常見的環(huán)境污染與治理方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下研究．請(qǐng)按要求回答問題．
（1）甲同學(xué)用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2-
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閍＞d＞b＞c（填編號(hào)）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項(xiàng)字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設(shè)在25℃時(shí)測(cè)得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為：AgCNO，丁的電子式為：．
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．青藤堿具有驅(qū)風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．1mol最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
D．青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素．
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

（1）該過程實(shí)際上分兩步進(jìn)行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素．請(qǐng)寫出第一步的反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
（2）在一定條件下合成尿素，當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法錯(cuò)誤的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為70%；
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
D．M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）；
（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃時(shí)可自發(fā)向正反應(yīng)進(jìn)行，則升高溫度，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），開始在一密閉容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）．
（5）尿素在一定溫度和壓力下會(huì)部分變?yōu)镹H4CNO（氰酸銨），已知25℃氨水的電離常數(shù)為1.7×10-5，氰酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10-4．氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（6）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氫氣，則消耗尿素0.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其濃度大�。孩伲劲郏劲�
D．常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是（　�。�
A．分液漏斗中盛放液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$
B．某學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化劑效果會(huì)更好
D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用鉑絲先用鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案