【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2 ， 因此可知當(dāng)通入2.24 L CO2時(shí)0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣參加反應(yīng)，溶液中離子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2時(shí)，0.2 mol OH﹣參加反應(yīng)，生成0.1 mol CO32﹣ ， 溶液中離子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2時(shí)，0.1 mol CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，生成0.2 mol HCO3﹣ ， 溶液中離子的量由0.3 mol升高到0.4 mol．
故選：C．
n（CO2）= =0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ．
（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時(shí)該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．
觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有： ．
（4）裝置D的作用是 ．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（7）Ⅲ．56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是 ， MgO的堿性比BaO
（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
（1）白磷和紅磷的關(guān)系是 ． a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 ， 白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ． 在相同的條件下，能量較低的是（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A. 華為 Mate 系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是一種一次電池

B. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

C. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

D. 太陽(yáng)能電池主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ ）

A. NH3B. N2C. CO2D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學(xué)方程式分別為、 ．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ）

A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和

C. 單質(zhì)碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

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