16．某氣體6g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g•mol-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知M=$\frac{m•{V}_{m}}{V}$=$\frac{6g×22.4L/mol}{4.48L}$=30g/mol；
故暗暗為：30g•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和計(jì)算方法，注意摩爾質(zhì)量是由單位的，單位為g/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（NH4）2Fe（SO4）2屬于鹽類(lèi)，溶于水后會(huì)電離出NH4+和Fe2+，寫(xiě)出檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象：
（1）檢驗(yàn)Fe2+：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，加入氯水后，溶液若呈血紅色則證明含有亞鐵離子；
（2）檢驗(yàn)NH4+：取適量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．醋酸可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．充電時(shí)，鋰的碳材料為陽(yáng)極且反應(yīng)為：Li++e-═Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反應(yīng)方程式．
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO2；
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是C（填序號(hào)）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；該反應(yīng)中被氧化的元素是NH4Cl中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）用稀硫酸除去鐵銹（Fe2O3•nH2O）；Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O
（2）鋁片溶于稀硫酸．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水中鎂離子Mg2+總量可觀，但是濃度并不高．從海水中提取鎂的主要工藝是：
①海水與廢堿溶液（含大量OH-）作用，生成氫氧化鎂沉淀；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應(yīng)，得到高濃度的氯化鎂溶液．寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式：
①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓
③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
第②步的操作名稱為A（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾          B．蒸餾            C．萃取          D．分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫(xiě)出離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑BaCO3；離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）CO（CO2）試劑NaOH溶液；離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O
（3）Fe SO4 （Cu SO4）Fe粉；離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2009年9月27日，熱帶風(fēng)暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個(gè)省份發(fā)生大面積洪災(zāi)和山體滑坡，超過(guò)500人死亡．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示工業(yè)上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的成分是（填化學(xué)式）CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌作用，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)應(yīng)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＞Mg＞Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al

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