Question

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中所列出的要求：

pH	Ca2＋、Mg2＋總濃度	細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5	<0.004 5 mol·L－1	<100個(gè)·mL－1

以下是原料水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

原料水―→,通入氣體A―→

(1)原料水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入生石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式____________________ _________________________________________________________________________________________________________(只要求寫出兩個(gè))。

(2)絮凝劑除去懸浮固體顆粒的過程________(填編號(hào))

①只是物理變化過程　　�、谥皇腔瘜W(xué)變化過程

③既有物理變化又有化學(xué)變化

FeSO4·7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成______沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________和____________。

(4)氣體A的作用是______________，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________。

(5)下列物質(zhì)中________可以作為氣體A的代用品(填編號(hào))。

①Ca(ClO)2�、跐獍彼�　③K2FeO4�、躍O2

Answer 1

解析　本題以自來(lái)水的獲取為載體，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。(1)含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的水中加入Ca(OH)2可發(fā)生多種反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(2)加入FeSO4·7H2O，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，再水解成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)而沉淀。(3)通入CO2的目的是除去剩余的Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。(4)氣體A應(yīng)該是Cl2，因?yàn)榕c水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。(5)應(yīng)選強(qiáng)氧化劑。

答案　(1)HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(任選其二，其他合理答案均可)

(2)③　膠狀Fe(OH)3　(3)除去Ca2＋　調(diào)節(jié)pH

(4)殺菌消毒　強(qiáng)氧化性　(5)①③