（10分）T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）。

回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式          

（2）反應開始至3 min時，用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。

（3）T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=         。

（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為            。

（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：

       此時v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”）
t/min X/mol Y/mool Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
l 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式并計算該反應在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；
（4）該反應在第
9
9
分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)；
（5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的是
B
B
．
A．升高溫度            B．降低溫度
C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省龍巖市高三教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）。

回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式          

（2）反應開始至3 min時，用D表示的平均反應速率為     mol·L-1·min-1。

（3）T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=         。

（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為             。

（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：

       此時v（正）        v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0131 期中題 題型：填空題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_______
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應達平衡時，放出的熱量為
57．20kJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為_________，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應速率為____________達平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是_____________
（3）25℃時，1．00g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
（4）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___________
（5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成___________物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO2(g)的濃度是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省龍巖市高三教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）。

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式          
（2）反應開始至3 min時，用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
（3）T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=        。
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為            。
（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：

此時v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案