Question

（2013?張家口一模）稱取一定量的BaCl₂樣品，加水完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀

23.3

g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少？

142g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計(jì)算出完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，
故答案為：23.3；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量x，
   Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
    142          233
    x×10%      23.3g
142×23.3=233×（ x×10% ），
解得：x=142g，
故答案為：142g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，本題旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性．