Question

（2013?張家口一模）稱取一定量的BaCl₂樣品，加水完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀

23.3

g．
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少？

142g

．

Answer 1

分析：（1）根據圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質量；
（2）設出硫酸鈉溶液的質量，然后根據硫酸鋇沉淀的質量及反應反應方程式計算出完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量．

解答：解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g，
故答案為：23.3；
（2）設恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量x，
   Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
    142          233
    x×10%      23.3g
142×23.3=233×（ x×10% ），
解得：x=142g，
故答案為：142g．

點評：本題考查了有關化學方程式的簡單計算，題目難度中等，要求學生掌握溶質質量分數的計算方法，本題旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性．