【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�
A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
B.沸點：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4

【答案】D
【解析】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；

B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；

C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；

D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)可表示為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B. 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 在此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600

D. 其他條件不變時，增大壓強平衡發(fā)生移動，再達新平衡，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策之一．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷

B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水

C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

D.硅甲烷與硅乙烷的相對分了質(zhì)量相差30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是________。

（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_________。

（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。

（4）實驗過程中通入空氣的目的是________，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因________ 。

（5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質(zhì)，其原因是________。

（6）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_________ 。

（7）有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經(jīng)過多次實驗均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A.合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氮基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是

A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 離子交換膜為陽離子交換膜

B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運行效率將會下降

C. 負極的電極反應(yīng)式為：Cu-e-=Cu+

D. 當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol

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同步練習(xí)冊答案