已知：   ，如果要合成    所用的原始原料可以是（   ）

A． l，3-丁二烯和2-丁炔             B．1，3-戊二烯和2-丁炔

 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。

①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一，此時Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），則應(yīng)向溶液里加入強堿溶液至溶液的pH為______。

②檢驗Fe(OH)3已經(jīng)沉淀完全的實驗操作是                                    ；

③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達除去溶液中Fe3＋的過程：

                                                                        。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其主要目的是：                。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有                       。

②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著                        ，直到　　　　                  ，迅速關(guān)閉活塞。

③計算上述所得樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為               。

④若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

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