Question

有一份固體，可能由NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一種或兩種組成，可用分步滴定法（雙指示劑法）測定其組成和各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：

（1）稱取w g固體放入錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水使之完全溶解，先加入2～3滴酚酞作指示劑。

（2）用0.1 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，至錐形瓶中溶液由__________色變成__________色時(shí)，停止滴定，此時(shí)消耗0.1 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸V₁ mL。在這步操作中，應(yīng)用__________手控制活塞，__________手持錐形瓶并不斷__________，兩眼注視______________________________。

（3）再向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)用0.1 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至溶液由__________色變?yōu)開_________色時(shí)停止滴定，此時(shí)消耗0.1 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸V₂ mL。

（4）若V₂＞V₁時(shí)，則原固體組成可能為__________（填編號）。

A.只含NaOH

B.只含Na₂CO₃

C.Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D.NaOH和Na₂CO₃的混合物

E.只含有NaHCO₃

Answer 1

（2）紅　無　左　右　搖動(dòng)　錐形瓶中溶液的顏色變化和滴定速率

（3）黃　橙

（4）C

解析:

Na₂CO₃中加入鹽酸反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是H⁺與結(jié)合，隨著鹽酸的加入先結(jié)合生成了HCO^-₃，再結(jié)合生成碳酸并分解生成CO₂和H₂O，所以在實(shí)驗(yàn)中先加酚酞（在pH大于10時(shí)顯粉紅色，pH為8～10時(shí)顯淺紅色，在pH小于7時(shí)褪為無色）作指示劑，指示反應(yīng)為NaOH＋HCl ==== NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋HCl ==== NaCl＋NaHCO₃；后加甲基橙（在pH小于3.1時(shí)顯紅色，pH為3.1～4.4時(shí)呈橙色，pH大于4.4時(shí)呈黃色）作指示劑，指示反應(yīng)為：NaHCO₃＋HCl ==== NaCl＋CO₂↑＋H₂O。如果是純碳酸鈉溶液，則與鹽酸反應(yīng)兩次消耗的鹽酸由反應(yīng)方程式可知其物質(zhì)的量相等，即V₁=V₂，而V₂＞V₁，則固體中必然含有碳酸氫鈉。