18．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)條件和用量無關(guān)的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

分析 A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．無論FeCl3溶液是否過量，鐵和FeCl3溶液反應(yīng)都生成氯化亞鐵；
C．少量鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D．氯化鋁和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．Na和O2在不加熱時(shí)生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故A錯(cuò)誤；
B．無論FeCl3溶液是否過量，鐵和FeCl3溶液反應(yīng)都生成氯化亞鐵，2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；
C．少量鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO32-+H+=HCO3-，過量鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，量不同，生成物不同，故C錯(cuò)誤；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同，如果反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物濃度不同、反應(yīng)物用量不同都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反應(yīng)放熱），有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b：a
C．若平衡體系中共有氣體n mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n+bmol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（2）G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-；
（3）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理．寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
C．該密閉容器的體積為1L
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學(xué)式）
（4）步驟②洗滌時(shí)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H22mol．

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