Question

【題目】回答下列問題

（1）反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/Pa	2×105	4×105	8×105
c(A)/mol·L－1	0.10	0.20	0.44

分析表中數(shù)據(jù)可知：m、n、p的關(guān)系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應(yīng)。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實(shí)驗(yàn)條件不變、時(shí)間間隔相同時(shí)，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是___________________________。

（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現(xiàn)將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。

Answer 1

【答案】 = 向左 反應(yīng)物B在此壓強(qiáng)下已由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài) ＜ 在T3前反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，CO2的捕獲量增加，T3后反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的捕獲量減小 14

【解析】試題分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)從2×105增大到4×105，體積縮小一倍，c(A)從0.2增大到0.2，也增大一倍，說明平衡沒移動(dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí)，c(A)從0.2增大到0.44，濃度的變化大于2倍，說明平衡逆向移動(dòng)；(2)由圖可知，當(dāng)溫度為T3時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，CO2的濃度逐漸增大，說明平衡逆向移動(dòng)；②在T1~T3區(qū)間，此時(shí)可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行，CO2的捕獲量隨溫度的升高而提高 。（3）溶液混合后呈中性，根據(jù) 計(jì)算；

解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)從2×105增大到4×105，體積縮小一倍，c(A)從0.2增大到0.2，也增大一倍，說明平衡沒移動(dòng)，加壓平衡不移動(dòng)，說明氣體系數(shù)和不變，故m＋n=p；當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí)，c(A)從0.2增大到0.44，濃度的變化大于2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，說明氣體系數(shù)和不相同，則反應(yīng)物B在此壓強(qiáng)下已由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；(2)由圖可知，當(dāng)溫度為T3時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，CO2的濃度逐漸增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則△H<0；②在T3前反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，CO2的捕獲量增加，T3后反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的捕獲量減小。（3）KW = 1.0×10－12， pH＝a的H2SO4溶液中 、pH＝b的NaOH溶液 ； ， ；則a + b =14。