【題目】已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 （ ）

A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C

【答案】C

【解析】試題分析：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，A、B、C、D在元素周期表中的相對位置大是： A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應是B＞A＞C＞D，原子序數(shù)應是a＞b＞d＞c，據(jù)電子層結構相同，隨原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，推知離子半徑應是C＞D＞B＞A，單質的還原性應是B＞A＞C＞D．故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．乙醇燃燒 B．氧化鈣溶于水

C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571．6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452kJ/mol

③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) H= -57．3kJ/mol

據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571．6kJ/mol

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880．4kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A. PCl5 B. H2O C. CO2 D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化 B. 元素的相對原子質量依次遞增

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對SO2與CO2說法正確的是( )

A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp:

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

B．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－

D．過量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32－

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